Номенклатура и изомерия.

По интернациональной заместительной номенклатуре заглавие кислоты создают от наименования соответственного углеводорода с добавлением окончания и слова кислота. Нумерацию цепи всегда начинают с атома углерода карбоксильной группы, потому в заглавиях положение многофункциональной группы не указывают. К примеру:

СН3 – СН2 – СН(С2Н5) – СН(СН3) – СН2 – СООН

2-метил-4-этилгексановая кислота

При составлении заглавий кислот Номенклатура и изомерия. также употребляют элементарные наименования, надлежащие более длинноватой прямой цепи. В данном случае атомы углерода в прямой цепи обозначают греческими знаками, начиная с атома углерода, примыкающего с карбоксильной группой:

Наименования главных насыщенных карбоновых кислот приведены в таблице.

Снутри класса для предельных монокарбоновых кислот вероятна только изомерия углеродной цепи. Метановая Номенклатура и изомерия., этановая и пропановая кислоты изомеров не имеют.

Составу СH3COOH соответствуют 4 изомера.

Не считая изомерии по углеродному скелету, для монокарбоновых кислот свойственна межклассовая изомерия сложным эфирам карбоновых кислот.

К примеру:

6. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Хим характеристики уксусной кислоты: общие характеристики с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на базе Номенклатура и изомерия. параметров. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Получение.

К общим методам полученияпредельных монокарбоновых кислот относят:

1. Окисление первичных спиртов, альдегидов, алканов по действиям разных окислителей:

2. В лаборатории карбоновые кислоты можно получить из солей, действуя на их серной кислотой при нагревании:

Физические характеристики.

НСООН, СН3 СООН,…, С Номенклатура и изомерия.9 Н19 СООН - смешиваются с водой во всем

С10 Н21 СООН… - твердые вещества.

Посреди кислот в отличие от альдегидов нет газообразных веществ. Низшие карбоновые кислоты – воды с острым запахом, отлично растворимые в воде миниатюризируется, а кипения увеличивается. Высшие карбоновые кислоты – твердые вещества, без аромата, нерастворимые в воде.

Значения температур кипения карбоновых Номенклатура и изомерия. кислот аномально высочайшие. Причина этого – наличие водородных связей, благодаря которым кислоты есть в главном в виде димеров:

Хим характеристики.

Для предельных монокарбоновых кислот свойственна высочайшая обскурантистская способность. Кислотные характеристики обоснованы подвижностью атома водорода карбоксильной группы и являются общими с неорганическими кислотами. Разглядим главные общие характеристики на примере уксусной кислоты.

1 - Диссоциация

Ууниверсальная Номенклатура и изомерия. индикаторная бумага приобретает розовый цвет, а не красноватый как мы предполагаем, означает, уксусная кислота – слабенькая кислота, так же как и ее гомологи. В гомологическом ряду их сила миниатюризируется с ростом числа атомов углерода в молекуле:

2 - Взаимодействие с активными металлами

2 СН3СООН +Zn = (СН3СОО)2Zn +H2
ацетат цинка

3 - Взаимодействие Номенклатура и изомерия. с основными оксидами

2СН3СООН + СаО = (СН3СОО)2Са +Н2О
ацетат кальция

4 - Взаимодействие со щелочами

СН3СООН +NaOH = СН3СООNa +Н2О
ацетат натрия

5 - Взаимодействие с солями более слабеньких кислот:

2 СН3СООН +Na2CO3 = 2 СН3СООNa + H2O +CO2

Для карбоновых кислот так же как и для неорганических свойственны реакции, идущие с замещением группы – ОН.

6 - Реакции этерификации

7 - Межмолекулярная Номенклатура и изомерия. дегидратация с образованием альдегидов

В предельных монокарбоновых кислотах атомы водорода у L – углеродного атома более подвижна, чем другие атомы водорода в радикале кислоты и могут замещаться на атомы галогена с образованием L – галогенкарбоновых кислот:

Применение.

Самостоятельная работа с учебникомГ.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 10 класс. Страничка 129.

Вопросы для Номенклатура и изомерия. самоконтроля

1) Дайте определение карбоновым кислотам.

2) Охарактеризуйте строение карбоксильной группы (с записью на доске).

3) Приведите систематизацию карбоновых кислот: а) по основности, б) по строению углеводородного радикала.

4) Запишите на доске общую формулу насыщенных монокарбоновых кислот.

5) Запишите электрическую формулу карбоновой кислоты .

6) Укажите перераспределение электрической плотности в молекуле этого вещества.

7) Каким образом строение Номенклатура и изомерия. карбоновых кислот оказывает влияние на их характеристики по сопоставлению спиртами и альдегидами.

8) Обосновывают ли результаты опытов общность параметров неорганических и органических кислот?

9) Получите этиловый эфир уксусной кислоты, растолкуйте при каких критериях идет процесс. Запишите уравнение реакции. С ролью какой группы атомов в кислоте идет реакция?

10) Растолкуйте процесс межмолекулярной дегидратации уксусной Номенклатура и изомерия. кислоты. Является ли эта реакция соответствующей и для неорганических кислот?

11) Растолкуйте специальные характеристики предельных монокарбоновых кислот на примере реакции хлорирования уксусной кислоты (все стадии).

12) Растолкуйте как осуществляется заглавие карбоновых кислот по интернациональной заместительной номенклатуре. Разъяснение произведите на примере карбоновой кислоты последующего строения:

CH3 – CH2 – CH(СН3) – CH(СН3) – CH2 - CООН

13) Каким Номенклатура и изомерия. образом можно именовать карбоновую кислоту по очевидной номенклатуре? В качестве примера приведите кислоту последующего строения:

CH3 – C(СН3)2 – CH(СН3) – CООН

14) Разглядите кодопленку “Некие представители гомологического ряда насыщенных карбоновых кислот” и продемонстрируйте ее классу.

15) Какие виды изомерии свойственны для предельных монокарбоновых кислот? Растолкуйте на примерах состава CH3COOH и Номенклатура и изомерия. C4H7OОН . Все изомерные вещества назовите.

16) Разъяснить способности получения карбоновых кислот в лаборатории (на примере уксусной кислоты ).

17) Записать уравнение реакций окисления: а) спиртов, б) альдегидов, в) алканов.

Вариант I

1. Какие из последующих соединений относятся к непредельным монокарбоновым кислотам?

а) СН2 = CH - COOH

б) СН3 – CH2 – COOH

в) HOOC – CH = CH Номенклатура и изомерия. - COOH

г) Н2С = C(СН3) - COOH

2. Как именуется кислота последующего строения:

СН3 – CH(СН3) – CH(СН3) - COOH

а) 1, 2 – диметилбутановая кислота

б) 2, 3 – диметилбутановая кислота

в) 2, 3 – диметилгексановая кислота

г) диметилмасляная кислота

3. Найдите посреди приведенных структурных формулу 2 – метилбутановой кислоты:

а) СН3 – СН2 – СН(СН3) – СООН

б) СН3 – СН(СН3) – СН2 – СООН

в) СН3 – С(СН3)2 – СООН

г) СН3 – С(СН3)2 – СН2 – СООН

4. Укажите вещества Номенклатура и изомерия., которые получаются в итоге реакции: 2СН3-СООН +2 Na =

а) Н2

б) Н2О

в) СН3 - СООNa

г) NaОН

5. Из каких веществ можно получить уксусную кислоту?

а) Н2SO4

б) Н2О

в) СН3 – СН 2ОН

г) С6Н5-ОН

Вариант II

1. Какие из последующих соединений относятся к дикарбоновым кислотам?

а) СН2 = СН – СООН

б) НООС - СООН

в Номенклатура и изомерия.) НООС- С6Н4 - СООН

г) СН3 - СООН

2. Как именуется кислота последующего строения:

б) СН3 – CH(СН3) – COOH

а) н - бутановая

в) изомасляная

б) 2 – метилпропановая

г) 2 – метилбутановая

3. Найдите посреди приведенных структурных формул формулу 2, 3 - диметилгексановой кислоы:

а) СН3 – СН(СН3) – СН(СН3) –СН2 – СН2 -СООН

б) СН3 – С(СН3)2 – С(СН3)2– СООН

в) СН3 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН

г) СН3 – СН Номенклатура и изомерия.2 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН

4. С какими из перечисленных веществ реагируют уксусная кислота?

а) CO2

б) K

в) Na2S

г) HCl

5. Укажите вещества, которые образуются в итоге последующего перевоплощения: СН3СООН + Cl2 =

а) HCl

б) CH3COCl

в) CH2Cl COOH

г) HOCl


ПЛАН ЗАНЯТИЯ № 15

Дисциплина:Химия.

Тема:Сложные эфиры и жиры.

Цель занятия: Классифицировать Номенклатура и изомерия. познания о сложных эфирах, их строении, нахождении в природе и свойствах. Сформировать представление о жирах, их составе, свойствах и применении. Ознакомить с солями жиров – мылами.

Планируемые результаты

Предметные: сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; осознание роли химии в формировании кругозора и многофункциональной грамотности человека для решения Номенклатура и изомерия. практических задач;

Метапредметные: внедрение разных видов познавательной деятельности и главных умственных операций (постановки задачки, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сопоставления, обобщения, классификации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения намеченной цели;

Личностные: умение использовать заслуги современной хим науки и хим технологий для увеличения собственного умственного развития Номенклатура и изомерия. в избранной проф деятельности;

Норма времени:2 часа

Вид занятия:Лекция.

План занятия:

1. Сложные эфиры.Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

2. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на базе параметров.

3. Жиры как сложные эфиры. Систематизация жиров.

4. Хим характеристики жиров: гидролиз и гидрирование водянистых жиров.

5. Применение жиров на базе Номенклатура и изомерия. параметров.

6. Мыла.

Оснащение:Учебник.

Литература:

1. Химия 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с прил. на электрон. Носителе (DVD) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил.

2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд Номенклатура и изомерия.., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.

Педагог:Тубальцева Ю.Н.



nomer-ostavlyaemneizmennim.html
nomer-svetodiodnoe-shou.html
nomer-uchashegosya-v-gruppe-19-10-glava.html